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  • 一,氧化还原,氧化还原型,碳,少量,过量,与氧气的反应注意,氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳,会引起煤气中毒,碳与氧气,少量,过量,的反应,二氧化硅与焦炭,少量,过量,的反应注意,制取粗硅时,要控制好焦炭的量,否则得不到粗硅,而得到碳化硅,红
    上传时间:2024-03-18
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  • 氢在氯中苍白焰,磷在氯中烟雾漫,甲烷氢气氯相混,强光照射太危险,二氧碳中镁条燃,两酸遇氨冒白烟,氯化铵热象升华,碘遇淀粉即变蓝,硫氢甲烷一氧碳,五者燃烧火焰蓝,铜丝伸入硫气中,硫铁混热黑物生,热铜热铁遇氯气,烟色相似皆为棕,解释,1,氢在氯
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  • 例,三种元素可组成各种化合物,若在化合物中占,在化合物中占,均为质量分数,则在化合物中的质量分数为,分析与巧解按常规法解此题,必列三个联立方程,且数字复杂,计算麻烦,可以巧借三种化合物的化学式中的定量关系,将既看成,又视为,这样就可以与,搭
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  • 非氧化还原反应若实验室用和碳铵作原料制取氨气,用一个化学方程式表示反应原理,解析热分解的产物是,和,既吸收又吸收,在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行,此话实际上是存在少数反例的,请举一个典型反例,用化学反应方程式,或
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  • 有机实验是中学化学教学的重要内容,是高考会考的常考内容,对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容,注意加热方式有机实验往往需要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样,酒精灯加热,酒精灯的火焰温度一般在400500,所以需要温度不太高的实
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  • z1,仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是,内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下,2,试纸的使用常用的有红色石蕊试纸,蓝色石蕊试纸,pH试纸,淀粉碘化钾试纸和品红试纸等,1,在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻
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  • 序号反应物操作反应化学方程式反应现象,物质颜色变化,1铁与盐酸在盐酸溶液中,投入一段擦亮的铁钉Fe,2HCl,FeCl22,浅绿色,H22溶液由无色变为浅绿色,并放出气体,2铁与硫酸铜溶液在CuSO44溶液中,投入一段擦亮的铁丝CuSO44
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  • 离子反应误判如实验室制氨气,铜和浓硫酸加热反应,浓,错因,该反应不是在水溶液中进行的,因此不能写成离子反应方程式,违背客观事实如与氢碘酸,错因,忽视了,与,发生氧化一还原反应,与过量溶液反应,错因,在过量溶液中,应生成溶解度更小的,沉淀而不
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  • 位置与结构1,Li是周期序数等于族序数2倍的元素,2,S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素,3,Be,Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素,4,Li,Na是最外层电子数是最内电子数的12的元素,5,最外层电子数是最内层电子数的2倍
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  • 1,固,固混合分离型,加热,包括灼烧,热分解和升华,结晶,重结晶,2,固,液混合分离型,过滤,盐析,蒸发,3,液,液混合分离型,萃取,分液,蒸馏,渗析,4,气,气混合分离型,洗气,包括,1,采用液体净化剂时用洗气瓶,2,采用固体净化剂时用干
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  • 晶体及其类型知识要点1,晶体类型判别,分子晶体,大部分有机物,几乎所有酸,大多数非金属单质,所有非金属氢化物,部分非金属氧化物,原子晶体,仅有几种,晶体硼,晶体硅,晶体锗,金刚石,金刚砂,SiC,氮化硅,Si3N4,氮化硼,BN,二氧化硅
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  • 1氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性,2不是所有的物质都有化学键结合,如,稀有气体,3不是所有的正四面体结构的物质键角为109,28,如,白磷,4活性炭吸附,蒸汽锅爆炸,灯泡发光,硅胶除去水蒸气,红磷与白磷转化等都是物理变
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  • 优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为,活泼金属阳极,除外,含氧酸根离子和,即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子,只要有水,含氧酸根离子和,就不能失去电子,阴极,即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子,只要有水,一般后面的离子不能
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  • 1,独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂,中的,飞絮,与,马尾,化学成分分别是纤维素和蛋白质,2,天工开物中有如下描述,世间丝,麻,裘,褐皆具素质,文中的,裘,主要成分是蛋白质,3,地沟油成份是含有有毒物质的油脂,可以制肥皂,制生物柴油,4,纷纷
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  • 1,甲烷,1,甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验,把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化,现象与解释,溶液颜色没有变化,说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定,2,甲烷的取代反应实验,取一个
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  • 在化学中,物质可以分成纯净物和混合物,一,混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质,下面列举常见的混合物,分散系,溶液,胶体,浊液等高分子化合物,蛋白质,纤维素,淀粉,塑料等其他物质,石油及其各种馏分,天然气,油脂,福尔马林,氨水
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  • 一,实验部分1,检查装置气密性答题模板装置形成密闭体系操作方法,微热,手捂,热毛巾捂,注水等,描述现象得出结论,1,手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中,用手或热毛巾捂住装置,若导气管口有气泡逸出,停止加热后在导气管口倒吸形成一段
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  • 一,实验部分1,检查装置气密性答题模板装置形成密闭体系操作方法,微热,手捂,热毛巾捂,注水等,描述现象得出结论,1,手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中,用手或热毛巾捂住装置,若导气管口有气泡逸出,停止加热后在导气管口倒吸形成一段
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  • 一,位置与结构1,Li是周期序数等于族序数2倍的元素,2,S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素,3,Be,Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素,4,Li,Na是最外层电子数是最内电子数的12的元素,5,最外层电子数是最内层电子数的
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  • 一,常见酸按酸性强弱的分类习惯上,按照酸的电离能力的大小,可将酸大致分为以下三类,1,强酸,如盐酸,氢溴酸,氢碘酸,硫酸,硝酸,高氯酸等,2,中强酸,如亚硫酸,磷酸,氢氟酸等,3,弱酸,如醋酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸等,二,酸的强弱变化规律酸
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  • 一,化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答,实验程序判断题,1,从下往上,原则,以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是,放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶,2,从左到右,原则
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  • 一,化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答,实验程序判断题,1,从下往上,原则,以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是,放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶,2,从左到右,原则
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  • 高中化学实验基本操作知识易错70例1,常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应,解析,发生了,钝化,并不是不反应,而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,2,配制50g质量分数为5,的氯化钠溶
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  • 化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答,实验程序判断题,1,从下往上,原则,以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是,放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶,2,从左到右,原则,装配
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  • 一,化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1,测反应混合物的温度,这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间,测物质溶解度,实验室制乙烯,2,测蒸气的温度,这种类型的实验,多用于测量物质的沸
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  • 1,镁条在空气中燃烧,发出耀眼的强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质,2,木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,3,硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体,4,铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四
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  • 离子是否共存,是否有沉淀生成,气体放出,是否有弱电解质生成,是否发生氧化还原反应,是否生成络离子,等,是否发生双水解,常用酸,碱指示剂的变色范围,指示剂的变色范围甲基橙,红色,橙色,黄色酚酞,无色,浅红色,红色石蕊,红色,紫色,蓝色,在惰性
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  • 01位置与结构1,Li是周期序数等于族序数2倍的元素,2,S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素,3,Be,Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素,4,Li,Na是最外层电子数是最内电子数的12的元素,5,最外层电子数是最内层电子数的
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  • 1,仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是,内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下,2,试纸的使用常用的有红色石蕊试纸,蓝色石蕊试纸,pH试纸,淀粉碘化钾试纸和品红试纸等,1,在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃
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  • 易错点一,晶体类型的判断方法,1,常温下是气体或者为液体的纯净物通常为分子晶体,2,只含共价键且熔点很高和硬度很大的为原子晶体,如金刚石,Si,SiO2,SiC,Si3N4,AlN,3,含离子键的都为离子晶体,活泼金属与非金属,按根离子与非
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  • 一,解答题中的,关键词,及应注意之处,1,书写,名称,还是,化学式,分子式,电子式,结构式,还是,结构简式,2,书写,化学方程式,还是,离子方程式,或,电极方程式,水解方程式,电离方程式,3,书写方程式中的物质聚集状态,特殊的反应条件,产物
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  • 高中化学基本概念知识点区分元素,同位素,原子,分子,离子,原子团,取代基的概念,正确书写常见元素的名称,符号,离子符号,包括,族,稀有气体元素,号元素及,等,物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变,常见的物理变化,蒸馏,分馏,焰
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  • 离子反应误判如实验室制氨气,铜和浓硫酸加热反应,浓,错因,该反应不是在水溶液中进行的,因此不能写成离子反应方程式,违背客观事实如与氢碘酸,错因,忽视了,与,发生氧化一还原反应,与过量溶液反应,错因,在过量溶液中,应生成溶解度更小的,沉淀而不
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  • 为了排除杂质对实验的不良影响,使用的试管必须洗涤干净,在化学实验中,盛放反应物的试管经过化学反应后,往往有残留物附着在试管的内壁,一些经过高温加热或放置反应物时间较长的试管,还不易洗涤干净,使用不干净试管,会影响实验效果,甚至让实验者观察到
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  • 1,氧化性,F2,H2,2HFF2,e,过量,eF22F2,过量,e,eF4nF2,2M,2MFn,表示大部分金属,2F2,2H2O,4HF,O22F2,2NaOH,2NaF,OF2,H2OF2,2NaCl,2NaF,Cl2F2,2NaBr
    上传时间:2024-03-18
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  • 1对于可逆反应,升温,增压,使用正催化剂,正反应速率与逆反应速率都会增大,切忌认为是一反应速率增大而另一反应速率减小,2对于可逆反应,升温,增压,使用正催化剂,均有可能使可逆反应先达到化学平衡状态,3向恒容容器中再加入反应气体,应考虑主要是
    上传时间:2024-03-18
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  • 一,复习回顾反应条件对化学平衡的影响,1,温度的影响,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,降低温度,化学平衡向放热方向移动,2,浓度的影响,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆
    上传时间:2024-03-18
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  • 序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法灼热的铜丝网洗气,硫酸铜溶液洗气,石灰水或烧碱液洗气,饱和小苏打溶液洗气,饱和溶液洗气,饱和溶液洗气,饱和溶液洗气用饱和食盐水,易溶而不溶饱和小苏打溶液二氧化硫沸点,二氧化碳,所以降温到,到,之间,二氧
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  • 常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物,辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3,Mn2O7是酸性氧化物,非金属氧化物不一
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  • 离子是否共存,是否有沉淀生成,气体放出,是否有弱电解质生成,是否发生氧化还原反应,是否生成络离子,等,是否发生双水解,常用酸,碱指示剂的变色范围,指示剂的变色范围甲基橙,红色,橙色,黄色酚酞,无色,浅红色,红色石蕊,红色,紫色,蓝色,在惰性
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